Läxförhör onsdag 12/3: Kemi – pH, syror och baser

Läxförhör onsdag 12/3: Kemi – pH, syror och baser

Du ska kunna:

1. Vad är en pH-indikator? Ge exempel på olika pH-indikatorer.
2. Beskriv pH-skalan. Vilket värde är surt, neutralt och basiskt?
3. Vad är en syra? 
4. Vad är en bas? 
5. Beskriv en neutralisation.  Syra + bas = vatten + salt.

Fakta

·         Indikator = ”något som visar något” (indikera = visa)

·         pH-indikator = ett ämne som ändrar färg efter surhetsgraden (pH:t) à olika färg om något är surt, neutralt eller basiskt

o   pH <7 = surt 

o   pH 7 = neutralt

o   pH >7 = basiskt

·         pH-skalan löper från 0 till 14, där 0 är så surt som det kan bli och 14 är så basiskt som det kan bli.

·         Ett pH-värde på 7,0 är helt neutral (rent vatten har ett pH på 7,0)

·         pH-skalan (pH 0-14) är alltid den samma, men färgen som olika pH-indikatorer visar vid samma pH-värde kan variera.

·         Exempel på olika pH-indikatorer: Rödkål, pH-papper, BTB, Fenolftalein osv.

·         Varje heltal på pH-skalan motsvarar en tiofaldig ökning (eller minskning) jämfört med heltalet bredvid, eftersom pH-skalan är logaritmisk.

·         Med andra ord: pH 6 är tio gånger surare än pH 7, och pH 5 är 100 gånger surare än pH 7.

·         Syror är protongivare: dem avger vätejoner

·         Baser är protontagare: dem tar upp vätejoner

·         pH-värdet visar egentligen antal protoner och elektroner (positiva och negativa laddningar)

·         Om pH-värdet är lägre än 7 är lösningen mättad med protoner, dvs positivt laddade vätejoner (H⁺), vilket gör den sur (Ju fler protoner, ju surare lösning)

·         Om pH-värdet är högre än 7 så är lösningen mättad med negativt laddade elektroner, vilket gör den basisk (ju fler elektroner, desto mer basisk lösning)

·         Syror kan neutraliseras med baser och tvärt om.

Exempel på neutralisation:

 syra + bas à vatten + salt

HCl + NaOH à H₂O + NaCl

H⁺ + OH^- à H₂O

Na⁺ + Cl^- à NaCl